KISI_KISI UTS XI sesi 1

Bilangan kuantum utama berfungsi untuk menentukan ….

Jelaskan
A. Pauli
B. Hund
C. Aufbau

Banyaknya orbital pada kulit K adalah …

Banyaknya orbital pada kulit L adalah …

Banyaknya orbital pada kulit M adalah …

Harga keempat bilangan kuantum electron terakhir dari atom X dengan nomor atom 13 adalah …

Bilangan kuantum yang mungkin terdapat , adalah ….
A. n = 3 , l = 3 , m = - 1 , s = +1/2
B. n = 4 , l = 1 , m = +2 , s = -1/2
C. n = 3 , l = 0 , m = 0 , s = -1/2
D. n = 2 , l = 2 , m = - 2 , s = +1/2
E. n = 1 , l = 2 , m = -3 , s = +1/2

Bilangan kuantum electron terakhir unsure X adalah n = 3, l = 2 , m = -2 , dan s = - 1/2, konfigurasi electron X 2+ adalah ….
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s0
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s0
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d9 4s2
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

Elektron terakhir suatu unsure mempunyai bilangan kuantum n = 3 , l = 0 , m = 0 , s = -1/2, dalam system periodic,unsure tersebut terletak pada golongan dan periode …

Ion X2+ mempunyai konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 dalam system periodic unsure zn terletak pada golongan dan periode ….

Nomor atom belerang (S) adalah 16 dan nomor atom oksigen (O) adalah 8, maka tipe molekul SO2 adalah.

Jika nomor atom N = 7 dan H = 1, maka orbital hybrid yang terjadi pada molekul NH3 adalah ..

Reaksi endoterm dan eksotermh …

Jelaskan jenis reaksi dalam persamaan termokimia

A. Ca (s) + C(s) + O3(s) → CaCO3(s)
B. 2Na(s) + N2(g) + 3 O2(g) → 2 NaNO3(s)
C. Ca(s) + O2(s) + H2(g) → Ca(OH) 2(s)


Pada reaksi 200 ml larutan NaOH 0,5M dan 200 ml larutan HCl 0,5 M terjadi kenaika suhu dari 20 C menjadi 450C. Jika larutan dianggap sama dengan air, kalo jenis air 4,2 J/gr K, massa jenis air 1 gr/cm3
NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
tentukan ΔH reaksi diatas !



Diketahui persamaan termokimia:
2CH4(g) + 4O2(g) → 2CO2 (g) + 4H2O(g) ΔH = –1604 kJ.
Tentukan besar kalor yang diperlukan/dibebaskan pada pembakaran 5,6 liter CH4 (STP) !