KISI_KISI UTS XI sesi 2

hukum hess
C2H4 + H2 → C2H6 ΔH= -140 Kj
2H2 + O2 → 2 H2O ΔH= -570 Kj
2C2H6 + 7O2 → 6H2O(l) + 4CO2(g) ∆H=-3130Kj
Entalpi pembakaran C2H4 adalah…


Besarnya perubahan entalpi reaksi untuk reaksi :
CH4 + 2O2 → 2H2O(l) +CO2(g)
Bila diketahui ∆Hf CH4= 1660 Kj/mol, ∆Hf CO2 = 394 Kj/mol, ∆Hf O2= 0 Kj/mol, ∆Hf H2O = 240 Kj/mol adalah…



Hitunglah harga ΔH untuk reaksi :
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)
10. .Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
C=C = 607 kJ/mol O–H = 460 kJ/mol
C–C = 343 kJ/mol C–O = 351 kJ/mol
C–H = 410 kJ/mol
Tentukan perubahan entalpi dari reaksi :
CH2=CH2+ H2O → CH3–CH2–OH

KISI_KISI UTS XI sesi 1

Bilangan kuantum utama berfungsi untuk menentukan ….

Jelaskan
A. Pauli
B. Hund
C. Aufbau

Banyaknya orbital pada kulit K adalah …

Banyaknya orbital pada kulit L adalah …

Banyaknya orbital pada kulit M adalah …

Harga keempat bilangan kuantum electron terakhir dari atom X dengan nomor atom 13 adalah …

Bilangan kuantum yang mungkin terdapat , adalah ….
A. n = 3 , l = 3 , m = - 1 , s = +1/2
B. n = 4 , l = 1 , m = +2 , s = -1/2
C. n = 3 , l = 0 , m = 0 , s = -1/2
D. n = 2 , l = 2 , m = - 2 , s = +1/2
E. n = 1 , l = 2 , m = -3 , s = +1/2

Bilangan kuantum electron terakhir unsure X adalah n = 3, l = 2 , m = -2 , dan s = - 1/2, konfigurasi electron X 2+ adalah ….
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s0
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s0
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d9 4s2
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

Elektron terakhir suatu unsure mempunyai bilangan kuantum n = 3 , l = 0 , m = 0 , s = -1/2, dalam system periodic,unsure tersebut terletak pada golongan dan periode …

Ion X2+ mempunyai konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 dalam system periodic unsure zn terletak pada golongan dan periode ….

Nomor atom belerang (S) adalah 16 dan nomor atom oksigen (O) adalah 8, maka tipe molekul SO2 adalah.

Jika nomor atom N = 7 dan H = 1, maka orbital hybrid yang terjadi pada molekul NH3 adalah ..

Reaksi endoterm dan eksotermh …

Jelaskan jenis reaksi dalam persamaan termokimia

A. Ca (s) + C(s) + O3(s) → CaCO3(s)
B. 2Na(s) + N2(g) + 3 O2(g) → 2 NaNO3(s)
C. Ca(s) + O2(s) + H2(g) → Ca(OH) 2(s)


Pada reaksi 200 ml larutan NaOH 0,5M dan 200 ml larutan HCl 0,5 M terjadi kenaika suhu dari 20 C menjadi 450C. Jika larutan dianggap sama dengan air, kalo jenis air 4,2 J/gr K, massa jenis air 1 gr/cm3
NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
tentukan ΔH reaksi diatas !



Diketahui persamaan termokimia:
2CH4(g) + 4O2(g) → 2CO2 (g) + 4H2O(g) ΔH = –1604 kJ.
Tentukan besar kalor yang diperlukan/dibebaskan pada pembakaran 5,6 liter CH4 (STP) !

DOA BUAT BAPAK DAN IBU

Ya Allah..
Rendahkanlah suaraku baginya...
perindahlah ucapanku di hadapannya...
lunakkanlah watakku terhadapnya...
dan lembutkan hatiku untuknya...
SAMPAIKAN MAAF KAMI KEPADANYA...
SAMPAIKAN CINTA KAMI KEPADANYA...
Ampuni seluruh perilaku kami kepada ibu bapak kami..
Ampuni jika sorot mata kami pernah melukai hatinya..
Ampuni jika tutur kata kami pernah mencabik2 perasaannya...
Ampuni jika selama ini kami selalu mengabaikan dan tidak tahu balas budi...
Jadikan sisa umurnya menjadi berkah buat kami semua..

KU INGIN SETIA

Aku tak mampu menyakitimu
Aku tak sanggup untuk menduakanmu

Aku tak mampu menyakitimu
Aku tak sanggup untuk menduakanmu

Ku tak mungkin mencintaimu
Karena hatiku telah dimiliki dia
Kau tak mungkin memiliki ku sepenuh hati
Aku hanya ingin setia
*courtesy of FunLirik.com
Aku hargai ketulusanmu
Untuk cintamu tapi ku milik dia

Ku tak mungkin mencintaimu
Karena hatiku telah dimiliki dia
Kau tak mungkin memiliki ku sepenuh hati
Aku hanya ingin setia

Ku tak mungkin mencintaimu
Karena hatiku telah dimiliki dia
Kau tak mungkin memiliki ku sepenuh hati
Aku hanya ingin setia

Ku tak mungkin mencintaimu
Karena hatiku telah dimiliki dia
Kau tak mungkin memiliki ku sepenuh hati
Aku hanya ingin setia
Aku hanya ingin setia

JAGA SELALU HATIMU

kau jaga selalu hatimu
saat jauh dariku tunggu aku kembali
mencintaimu aku tenang
memilikimu aku ada
di setiap engkau membuka mata

merindukanmu selalu ku rasakan
selalu memelukmu penuh cinta
itu yang selalu aku inginkan

kau mampu membuatku tersenyum
dan kau bisa membuat nafasku lebih berarti

kau jaga selalu hatimu
saat jauh dariku tunggu aku kembali
ku mencintaimu selalu
menyayangimu sampai akhir menutup mata

kau mampu membuatku tersenyum
dan kau bisa membuat nafasku lebih berarti

I MISS YOU MAGELANG AND YOGYA

KISI_KISI UTS KIMIA XII IPA - bag 2

Tentukan banyaknya zat nonelektrolit dengan Mr = 60 yang harus dilarutkan kedalam 1,6 kg air agar larutan membeku pada suhu – 1,66 0C adalah ….( Kf air = 1,86 0C/molal).

Tentukan tekanan osmotic larutan yang mengandung 30 gram urea (Mr = 60 ) dalam 5 liter larutan pada suhu 30 0C, (R = 0,082 L.atm mol-1. K-1)

Larutan urea dalam air penurunan titik beku sebesar 0,773 0C, jika Kb dan Kf air berturut-turut 0,52 0 C/molal dan 1,86 0C /molal, tentukan kenaikan titik didih la1utan urea !

Tentukan jumlah ion (n) yang dimiliki larutan elektrolit kuat dengan konsentrasi 0,8 molal, yang mendidih pada suhu 100,85 0C (Kb air = 0,52 0C /molal ).

Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20 0 C adalah 30 mmHg, apabila pada temperature yang sama sebanyak 200 gram zat X dilarutkan dalam 880 gram air, tekanan uap jenuh larutan 18 mmHg, hitung massa molekul relative zat X !

Selesaikan reaksi redoks berikut !
Zn + HNO3 → Zn2+ + NO2 (asam)

Diketahui potensial reduksi standar Zn 2+ = - 0,21 volt dan Fe 2+ = - 2,00 volt,tentukan potensial sel standar dari Zn/Zn 2+ // Fe 2+ /Fe !

Tuliskan reaksi yang terjadi pada elektrolisis berikut :
A. Elektrolisis larutan Ca(NO3) 2 elektroda C
B. Elektrolisis leburan BaSO4 elektroda Ag

Pada elektrolisis larutan YSO4 dengan elektroda karbon telah dihasilkan 5 gram logam Y (Ar Y = 64 ) dengan kondisi percobaan yang sama,berapa gram X yang diendapkan dari elektrolisis larutan XNO3 ! ( Ar X = 108 )

Sebanyak 2 liter larutan FeCl3 1 M dielektrolisis dengan arus 10 A, tentukan waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam Fe ( Ar = 56 , 1 F = 96500 C mol-1 ) .

KISI_KISI UTS KIMIA XII IPA

• Diantara larutan 2 M berikut yang mempunyai tekanan osmotic paling besar adalah ….

NaCl / C₁₂ H₂₂ O₁₁ / BaCl₂ /CO (NH₂) ₂ /[Cr (NH₃) ₄Cl₂ ] Cl₂

• Larutan dibawah ini yang mempunyai titik didih tertinggi adalah ….glukosa 0,1 m/

sukrosa 0,2 m / fruktosa 0,3 m / glukosa 0,4 m/ sukrosa 0,5 m

• Larutan yang titik bekunya tertinggi adalah …. glukosa 0,05 m/

glukosa 0,10 m/sukrosa 0,10 m/sukrosa 0,15 m/ urea 0,15 m/

• Persamaan reaksi redoks sebagai berikut.

3 MnO₂ + KClO₃ + 6 KOH → 3K₂MnO₄ +KCl + 3H₂O

Perubahan bilangan oksidasi Cl pada reaksi diatas adalah

• Dalam larutan basa, kalium permanganat bertindak sebagai zat pengoksidasi, persamaan reaksi dapat dituliskan s
  

MnO₄ ^- + a H₂O + ne → MnO₂ + b OH ^-

Harga-harga a, n, dan b yang paling tepat untuk menyetarakan

• Bagaiman terjadinya peristiwa korosi dan apa Rumus kimia korosi besi yang benar?

Diketahui

Ni²⁺ + 2e → Ni E = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e → Pb E = - 0,13 V

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ….

• Pada elektrolisis larutan Ba(NO₃)₂ dengan elektroda C , reaksi yang berlangsung dianoda dan katoda adalah

• sifat-sifat koligatif adalah ....

• jelaskan grafik PT...